陶瓷工艺基本知识

一般说来，烧成的温度在最初较低，到后来由于从无窑到有窑，又因为窑的结构逐步改进和烧窑技术的发展，所以烧成温度逐渐提高

下面谈谈在烧陶瓷器时金属与氧的关系，以及因此而产生的颜色的变化。差不多所有的金属在某种特殊的状态下，都以一定的比例与氧结合，而生成一种新的物质，这种现象便叫作“氧化”，这种物质叫作“氧化物”。如果使用和这个相反的某种方法，从氧化物中把结合着的氧取出一部分或者全部，作成比以前所含氧的比例减少，或是恢复到完全没有氧的原来金属状态，这种现象便叫作“还原”。

铁为地球上最多的物质之一，大概一般的岩石和土中都有它的存在，从而陶瓷器的原料中几乎没有不含一点铁分的，完全不含铁分的原料极难得到。因此自古以来便利用这种铁作出了各式各样的颜色，即使说釉色的半数以上都是由铁作成的也未为不可。

铁是在铁1对氧0.286或0.43的比例下与氧结合的。在第一种情况下产生的叫做“氧化亚铁”（FeO），呈青绿色。后者叫做“三氧化二铁”（Fe2O3），呈黑褐色或赤色。此外还有由氧化亚铁与三氧化二铁等量混合而用Fe3O4化学式来表示的，这就是黑色的所谓“磁铁矿”。

铜对于釉的着色来说，也不次于铁而现出各种颜色。无论是中国或日本的古代釉色，都离不开铁和铜的范围。铜在铜1对氧0.126或0.253的比例下与氧结合。前者叫做氧化亚铜(Cu2O)，呈赤色，后者叫作氧化铜(CuO)，呈绿色。所谓“绿青”乃是碳酸铜。特别是在中国和日本的陶瓷器中，铜作为氧化亚铜而存在的很少，多含有单纯的铜或氧化铜。

一般用来增减与釉中所含的铁、铜等金属结合的氧的比例方法，是在烧陶瓷器时增加或减少入窑的空气。如果使窑的通风良好而加以燃烧，空气中的氧便与木柴或煤中的碳结合变为碳酸气。但是这时氧还有剩余，因为釉中金属在高热下极容易发生变化，所以剩余的氧便容易和这些金属结合起来。例如釉中有铁和铜或氧化亚铁、氧化亚铜等存在时，氧便与之结合而成氧比例较多的三氧化二铁或氧化铜。当如此充分地供给氧而燃烧薪炭时，附近的物质便与氧结合，用化学的语言来说便是“氧化”。所以把这种状态的火焰叫做“氧化焰”。

相反地在烧窑时如果不给与充分的空气，便会由于缺氧而在窑内产生一氧化碳与碳化氢等。因为这些气体与氧化合而变成碳酸气的倾向很强，若是空气中残留着氧，便立刻与氧化合成碳酸气。但如果空气中的氧不足时，就会夺取结合在釉内金属中的氧而成碳酸气，并且把釉中的氧化金属变为含氧比例最少或完全无氧的物质。例如含有三氧化二铁或氧化铜时，便会夺去其中的氧而变成氧化亚铁或氧化亚铜。乃至没有氧化的铜。用化学的术语来说，也就是把氧化物还原了。这样与煅烧的物质相比，通风不良的煅烧方法即是使用缺少氧分的烧法时，由于从薪炭或煤中所生的煤气发生还原作用，所以把它叫做“还原焰”。

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